fbpx
تعريفات كيميائية

ما هي التفاعلات الكيميائية وكيف تؤثر فى الصناعات الكيميائية

تعريف التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية هي تفاعلات يتم من  خلالها  تكسير الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة فى المواد الناتجة،مما يؤدي إلى الحصول على مواد جديدة مختلفة في الخواص الكيميائية والفيزيائية.

أنواع التفاعلات الكيميائية

1- isomerization : عملية يتم فيها إعادة ترتيب الذرات في المركب بدون تغيير خواصه الكيميائية ،أي أن جزئ المادة يغير شكله فقط.

isomerization

2-تفاعلات الاتحاد : هو تفاعل يتم فيه دمج عنصرين كيميائين أو عنصر مع مركب أو مركب مع مركب لإنتاج مركب جديد ،وأبسط مثال على تفاعلات الاتحاد هو تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء.

(2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H2O (liq
3-تفاعل التبادل : ويتم فيه تم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية وهناك نوعين من تفاعل التبادل إما تبادل أحادي أو ثنائي.
تبادل أحادي مثل تفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) و تحرر غاز الهيدروجين (2Na + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (gas
تبادل مزدوج وفيه يتم تبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة.

(NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s
4-تفاعلات التفكك أو التحلل : وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها (2H2O (liquid) → 2H2 (gas) + O2(gas
5-تفاعلات الاحتراق:وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لإنتاج حرارة ومركب مؤكسد، و تفاعلات الاحتراق معروفة بالنسبة لنا مثل احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعى.

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي

1- طبيعة المواد المتفاعلة هل هي صلبة ،غازية،سائلة.

2- تركيز المواد المتفاعلة : هناك علاقة طردية بين تركيز المواد المتفاعلة وسرعة التفاعل .

3- مساحة سطح التفاعل: كلما زادت مساحة السطح كلما زادت سرعة التفاعل .

4- الحرارة : كلما كانت درجة الحرارة أعلى كلما اكتسبت الجزيئات طاقة أكبر وبالتالي يصبح معدل التصادم بين الجزيئات أكبر فتزداد سرعة التفاعل.

5- العامل الحفاز :هو مادة كيميائية تضاف إلى التفاعل لزيادة سرعته بدون أن تغير في الخواص الكيميائية أو الفيزيائية للتفاعل، كما أنه يمكن استخدامها مرة أخرى.

التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة

1- التفاعلات الماصة للحرارة :هو التفاعل الذي يحتاج طاقة خارجية لتكسير الروابط بين المواد المتفاعلة وتكون هذه الطاقة أكبر من الطاقة الناتجة من التفاعل.

عندما نمرر بخار ماء على فحم حجري نجد أن التفاعل بحاجة إلى حرارة ليتم:{\displaystyle \mathrm {C+H_{2}O\ {\xrightarrow {\triangle }}\ CO+H_{2}} }

2- التفاعلات الطاردة للحرارة : هي التفاعلات التي ينتج منها طاقة وعادة ماتكون في شكل حرارة ومثال علي ذلك هو احتراق الخشب.

 

الوسوم

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

إغلاق